測(cè)定飲用水中錳含量應(yīng)用方案(過(guò)硫酸銨分光光度法)
測(cè)定飲用水中錳含量應(yīng)用方案(過(guò)硫酸銨分光光度法)
原理
在硝酸銀存在下,錳被過(guò)硫酸銨氧化成紫紅色的高錳酸鹽,其顏色的深度與猛的含量成正比,如果溶液中有過(guò)量的過(guò)硫酸銨時(shí),生成的紫紅色至少能能穩(wěn)定24h。
氯離子因能沉淀銀離子而抑制催化作用,可由試劑中所含的汞離子予以消除。加入磷酸可絡(luò)合鐵等干擾元素。如水樣中有機(jī)物較多,可多加過(guò)硫酸銨,并延長(zhǎng)加熱時(shí)間。
儀器及試劑
配置試劑及稀釋溶液所用的純水不得含有還原性物質(zhì),否則可加過(guò)硫酸銨處理。例如取500mL去離子水,加0.5g過(guò)硫酸餃煮沸2min放冷后使用。
過(guò)硫酸銨[(NH4)2S208]:干燥固體。
注:過(guò)硫酸銨再干燥時(shí)較為穩(wěn)定,水溶液或受潮的固體容易分解放出過(guò)氧化氫而失效。本標(biāo)準(zhǔn)常因此試劑分解而失敗,應(yīng)注意。
硝酸銀-硫酸汞溶液:稱取75g硫酸汞(HgSO.)溶于600mL 硝酸溶液〈2+1)中,再加200ml.磷酸(ρ20=1.19g/ml.)及35mg硝酸銀,放冷后加純水至1000ml.,儲(chǔ)于棕色瓶中。
鹽酸羥胺溶液(100g/L):稱取10g鹽酸羥胺(NLO1l· IICl),溶于純水中,并稀釋至100mL。
錳標(biāo)準(zhǔn)儲(chǔ)備溶液[ρ(Mn)=1mg/ml.]市售國(guó)標(biāo)標(biāo)液
錳標(biāo)準(zhǔn)使用溶液[ρ(Mn)=10u g/mL]
分析步驟
吸取50.0mL水樣于150mL錐形瓶中。
另取150ml錐形瓶9個(gè),分別加入錳標(biāo)準(zhǔn)使用溶液0mL、0.25mL、0.50mL、1.00mL、3.00mL、5.00mL、10.00mL、15.00mL和20.00mL,各加純水至50mL。
向水樣及標(biāo)準(zhǔn)系列錐形瓶中各加2.5mL硝酸銀-硫酸汞溶液(1.3.2)煮沸至剩約45mL時(shí),取下稍冷。如有渾濁,可用濾紙過(guò)濾。
將lg過(guò)硫酸銨分次加入錐形瓶中,緩緩加熱至沸。若水中有機(jī)物較多,取下稍冷后再分次加入1g過(guò)硫酸銨,再加熱至沸,使顯色后的溶液中保持有剩余的過(guò)硫酸銨。取下,放置1min后,用水冷卻。
將水樣及標(biāo)準(zhǔn)系列瓶中的溶液分別移入50mL 比色管中,加純水至刻度,混勻,于530nm波長(zhǎng),用5cm比色皿,以純水為參比,測(cè)量樣品和標(biāo)準(zhǔn)系列的吸光度。如原水樣有顏色時(shí),可向有色的樣品溶液中滴加鹽酸羥胺溶液,至生成的高錳酸鹽完全褪色為止。再次測(cè)定此水樣的吸光度。繪制工作曲線,從曲線上查出樣品管中錳的含量。
有顏色的水樣,應(yīng)由測(cè)得的樣品溶液的吸光度減去測(cè)得的樣品空白吸光度,再?gòu)墓ぷ髑€查出錳的含量。
計(jì)算
水樣中錳(Mn)的質(zhì)量濃度計(jì)算公式:
ρ(Mn)——水樣中錳(以Mn計(jì))的質(zhì)量濃度,單位為毫克每升(mg/L);
m ——從工作曲線上查得樣品管中錳的質(zhì)量,單位為微克(u g);
V——水樣體積,單位為毫升(mL)。
本方案最低檢測(cè)質(zhì)量為2.5u g錳(以Mn計(jì)),若取50mL水樣測(cè)定,則最低檢測(cè)質(zhì)量濃度為0.05mg/L。小于100mg的氯離子不干擾測(cè)定。
儀器參數(shù)
關(guān)于我們
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上海美析儀器有限公司(以下簡(jiǎn)稱美析),是一家具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的高新技術(shù)企業(yè),美析的創(chuàng)業(yè)理念“科技——因你改變”,并以此為企業(yè)宗旨,不斷探究、果敢創(chuàng)新。特別是在分析測(cè)試儀器領(lǐng)域,不斷開(kāi)發(fā)出先進(jìn)的產(chǎn)品,使美析成為優(yōu)質(zhì)儀器資源的供應(yīng)者。
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