測定水中微量的氯離子的應(yīng)用方案(分光光度法)
測定水中微量的氯離子的應(yīng)用方案(分光光度法)
引言氯離子對熱力系統(tǒng)的腐蝕危害極大,其腐蝕表現(xiàn)形式主要是破壞金屬表面的鈍化膜,進而向金屬晶格里面滲透,引起金屬表面性質(zhì)的變化。因此,檢測控制氯離子的含量十分重要。由于爐水中氯離子含量很低,若采用常量滴定分析,其檢測下限為5 mg/L,不適用于爐水微量氯的測定,實驗室中很難做到準確分析。
目前采用的方法是硫氰酸汞比色法,反應(yīng)式為:
2CI-+Hg(SCN)2→HgCl2+2SCN-
SCN-+Fe+→Fe(SCN)2+
反應(yīng)物硫氰酸汞和生成物二氯化汞都屬于劇毒試劑,吸入或與皮膚接觸有極高毒性,而且有累積作用。對水生生物有極高毒性,在水生環(huán)境中造成長期不利影響。因此,藥品的采購使用、保存以及廢液的處理都十分不便,使用不當,會對化驗人員及環(huán)境產(chǎn)生極大危害。
本文介紹了氯化銀沉淀分光光度法,此法簡單、安全、環(huán)保、準確度高,完全可以替代硫氰酸汞比色法來測定爐水中的微量氯。
原理爐水中的CI與硝酸銀中的Ag反應(yīng)生成氯化銀沉淀。反應(yīng)式為: Ag +CI-AgCl↓
爐水的氯含量越高,則AgCl沉淀越多,懸濁液的吸光度越大。在擴散、沉降、沉淀聚集等因素的綜合作用下,懸濁液的吸光值隨時間先升后降,出現(xiàn)峰值??刂破渌鼦l件不變,吸
光值的峰值與氯離子的濃度一一對應(yīng), 因此,測定試液的最大吸光度,對比標準曲線,可以得到試液中氯離子的濃度,進而得到爐水中的氯離子含量
儀器和試劑
試劑:氯標準溶液5 ug/mL:準確稱取干燥的氯化鈉固體0.8240 g,用除鹽水充分溶解后定容于1 L的容量瓶中,搖勻后,準確移取5mL于500mL的容量瓶中定容,配制成5μg/mL的氯標準溶液。
氯標準溶液2.5μg/mL:準確移取2.5 mL.上述溶液于500mL的容量瓶中定容,配制成2.5 ug/mL的氯標準溶液。
AgNO3標準溶液0.1 mol/L: 準確稱取干燥的AgNO3固體4.2467 g,用除鹽水充分溶解后定容于250 mL的容量瓶中,配制成0.1 mol/L的AgNO3標準溶液,并儲于棕色瓶中備用。
HNO3溶液(1+1),水為除鹽水。
測定步驟
準確移取25 mL爐水于25 mL(或50 mL)比色管中,加入1 mL(1+1)的HNO;, 2 mL 0.1 mol/L的AgNO3標準溶液,充分搖勻, 20 min后,用空白水作參比,用3 cm的比色皿在410nm波長下測定吸光值,測前搖勻。
工作曲線的繪制
為了使計算結(jié)果更精確,本試驗采用了分段做曲線法,即氯離子濃度在0~700 ug/L 的范圍為一條曲線,600~ 2200ug/L的范圍為另一條曲線。結(jié)果表明,這兩條曲線均符合朗伯一比爾定律。
氯離子濃度在0~700ug/L的范圍的工作曲線的繪制
準確移取0、0.5、1、2、3、4、5、6、7mL2.5μg/mL的氯標準溶液于25 mL比色管中,稀釋至刻度,依次加入1mL(1+1)的HNO3,2 mL0.1 mol/L的AgNO3溶液,搖勻,放置20 min,測量之前再次搖勻,以空白水作參比,用3 cm比色皿于410nm波長處測量吸光值,并繪制標準曲線,結(jié)果如圖1。
其回歸方程為: y=7583.5x+14.043.
相關(guān)系數(shù): r=0.9999。
氯離子濃度在600~2200 ug/L 的范圍的工作曲線的繪制。
準確移取0、3、4、5、6、7、8、9、10、11mL5ug/mL的氯標準溶液25 mL比色管中,稀釋至刻度,依次加入1mL(1+1)的HNO3, 2 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液,搖勻,放置20 min,測量之前再次搖勻,以空白水作參比,用3 cm比色皿于410nm波長處測量吸光值,并繪制標準曲線,結(jié)果如圖2。
其回歸方程為y=6870.9x+57.886。
相關(guān)系數(shù)r-0.9995。
爐水中的氯離子含量為0~ 700 μg/L 用公式1 :y=7585. 3x+ 14.043。
爐水中的氯離子含量為600~2200 ug/L 用公式2:y=6870.9x+57.886。
儀器參數(shù)
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